一氧化碳為什麼不是碳氧鍵

CO的成鍵是一配位鍵:C外有四個電子，O有六個，所以成鍵時氧上的電子"配"到C上，形像的說就是借給了C形成一較穩定的鍵.

除了形成正常的雙鍵外，氧原子上的一對孤對電子單方面配位給碳原子，形成反饋π鍵。c是sp雜化，與o形成一個π鍵和一個σ鍵，然後剩下一個空的p軌道和氧的滿的p軌道形成一個配位共價鍵（π鍵），也就是說，碳氧之間的是三鍵。

因為一氧化碳分子中碳原子和氧原子共有10個價電子，它們形成三個化學鍵：一個σ健和二個π鍵。兩個π鍵中，有一個π鍵是配位鍵，成鍵電子完全由氧原子提供。

“碳的最外層有四個電子

氧的最外層有6個電子，這樣碳的兩個單電子進入到氧的p軌道和氧的兩個單電子配對成鍵，這樣就形成兩個鍵，然後氧的孤電子對進入到碳的空的P軌道中形成一個配鍵，這樣氧和碳之間就形成了三個鍵。其電子式為:C:::O

再因為組成一氧化碳分子的碳原子和氧原子的電負性不同，單從電負性考慮，一氧化碳分子應具有一定的極性。然而，實測資料表明，一氧化碳分子的偶極矩接近零。這是因為電負性對電子雲偏移的影響與形成配位鍵對電子雲偏移的影響正好相反。從電負性大小考慮，電子雲偏向氧原子，而形成配位鍵的一對電子完全由氧原子提供，配位鍵的形成使成鍵電子雲向碳原子偏移。上述兩個相反的作用相互抵消，使一氧化碳分子的偶極矩接近零。 一氧化碳分子中碳原子略帶負電荷，這就使碳原子上的弧電子對容易進入其他原子的空軌道而形成配位鍵。所以，在反應中一氧化碳是電子對給予體，能與一些具有空軌道的原子形成絡合物。