硝酸銀溶液陽極電離方程式
心理1.83W
硝酸銀溶液電極反應式為陽極:40H--4e-=O2個+2H2O,此處的OH-是由水電離產生的,40H-需要4H20提供,由於H2O=(可逆號)H++OH-,因此當水提供的40H-反應掉,則溶液中會相應產生4H+。
所以這個電極方程式也可以改寫成:4H2O-4e-=02個+2H2O+4H+,即:2H2O-4e-=O2個+4H+。<br>陰極:4Ag+4e-=4Ag,當電極反應內根據電子得容失守恆改寫成總反應時,由於OH-由水電離產生,在總方程式中必須將OH-改寫成H2O,因為H2O是弱電解質,這樣得到的結果,實際是水參加了反應。
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