硫化氫和氯水反應

1、h2s和cl2是一個置換反應。化學方程式：H2S+Cl2==2HCl+S↓。離子方程式：H2S+Cl2==2H+ + 2Cl- +S↓。

2、因為氫硫酸是弱酸，弱電解質，所以離子方程式中不能拆開，硫單質是沉澱物。

3、硫化氫，分子式為H2S，分子量為34.076，標準狀況下是一種易燃的酸性氣體，無色，低濃度時有臭雞蛋氣味，濃度極低時便有硫磺味，有劇毒（LC50=444ppm<500ppm）。其水溶液為氫硫酸，酸性較弱，比碳酸弱，但比硼酸強。分子量為34.08，蒸汽壓為2026.5kPa/25.5℃，閃點為<-50℃，熔點是-85.5℃，沸點是-60.4℃，相對密度為（空氣=1）1.19。能溶於水，易溶於醇類、石油溶劑和原油。燃點為292℃。硫化氫為易燃危化品，與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸。硫化氫是一種重要的化學原料。

4、氯氣，化學式為Cl₂。常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，具有窒息性 ，密度比空氣大，可溶於水和鹼溶液，易溶於有機溶劑（如二硫化碳和四氯化碳），易壓縮，可液化為黃綠色的油狀液氯，是氯鹼工業的主要產品之一，可用作為強氧化劑。

硫化氫和氯水反應

把硫化氫通入氯水，如果量多，則會產生淡黃色沉澱如量少，則產生乳白色渾濁.氯水的淡黃綠色消失.

化學方程式:

主要:H2S

+

Cl2

=

S↓

+

2HCl

次要:H2S

+HCLO=S↓

+

HCl+H2O

硫化氫和氯水反應

H2S + 2HClO === Cl2 + S↓+ H2O H2S + Cl2 === 2HCl+S↓

當氯水濃度高時，可能會發生副反應，生成少量亞硫酸。

2HClO+S+H2O+H+===Cl2+H2SO3 2Cl2+S+3H2O===2Cl-+H2SO3+4H+（此反應一般在生成較多的硫單質時發生）

根據能斯特方程，在氯水中存在以下平衡HClO+H++Cl-===Cl2+H2O，此反應電極電勢=0（陰極電勢=陽極電勢）時，則溶液處於平衡狀態。此時氧化性次氯酸=氯氣。不過值得注意的是，這裡建立平衡的兩個電極反應分別為（陰極：2Cl--2e===Cl2，陽極：2HClO+2H+===Cl2+2H2O）而HClO+H+2e===Cl-的電極電勢一般要小於2HClO+2e===Cl2的電極電勢（查標準電極電勢表得到 Cl(I)－(－I) HClO＋H＋＋2e－＝Cl－＋H2O 1.482 Cl(I)－(0) HClO＋H＋＋e－＝1/2Cl2＋H2O 1.611），所以一般來說Cl(I)－(0) HClO＋H＋＋e－＝1/2Cl2＋H2O 1.611的電極電勢要高一些。