幾何構型有哪些
常見的分子的空間構型有四面體型(CH4、CCl4、P4等)、三角錐型(NH3、PH3等)、直線型(CO2、C2H2等)、平面型(C2H4、BF3、C6H6等)
1、確定中心原子價層電子數。它可由下式計算得到:價層電子對數=(中心原子價電子數 + 配位原子提供電子數 - 離子代數值)/2
式中配位原子提供電子數的計算方法是:氫和鹵素原子均提供1個價電子氧和硫原子提供電子為零。因為氧和硫價電子數為6,它與中心原子成鍵時,往往從中心原子接受2個電子而達到穩定的八隅體結構。
2、根據中心原子的價電子對數,找出電子對間斥力最小的電子排布方式。從面找出相應的電子對排布。
靜電斥力最小的電子對排布
電子對 2 3 4 5 6
電子對的排布 直線 平面三角 四面體 三角雙錐 八面體
3、把配位原子按相應的幾何構型排布在中心原子周圍,每一對電子連線一個配位原子,剩下的未與配位原子結合的電子對便是孤對電子。含有孤電子對的分子幾何構型不同於價電子的排布,孤電子對所處的位置不同,分子空間構型也不同,但孤電子對總是處於斥力最小的位置,除去孤電子對佔據的位置後,便是分子的幾何構型。
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