水的電離平衡常數

水電離平衡常數與溫度、壓力、酸鹼度有關，不同的溫度和酸鹼度電離平衡常數不同，要具體情況具體分析不能一概而論，要根據題目要求回答。

例如:水的電離過程方程式為

H2O⇔H+ + OH-，不同溫度下其平衡常數為Kw(25℃)=1.0×10^(-14)K(35℃)=2.1×10^(-14)

水的電離方程式為：H2O⇌H++OH−，根據可逆反應平衡常數的概念，平衡常數等於產物平衡濃度冪的乘積處於反應物平衡濃度冪的乘積，由於水是純液體，濃度為1，故水的平衡常數又稱為水的離子積常數，表示式為Kw=[H+]·[OH−]。

水是一種極弱的電解質，電離是吸熱過程。所以電離平衡常數隨溫度升高而增大。25℃時，k＝C（H＋）c（OH一）／c（H2O）＝10的一14次方÷55.56。