二氧化硫和kio3反應
kio3+so2+h2o>>i2+h2so4+khso4
或者ki+h2so4。硫酸是h2s。2H2S+3o2=2SO2+2H2O。so2再催化劑,so3,再入水。個人看法。直接通入,so2溶解性不大。其他khso4。。KI+KIO3+H2S=I2+K2SO4+H2O。應該還是so2其他反應。不過so2溶解性大吧。
二氧化硫和kio3反應
ClO3 -+ 3SO2 + 3H2O = Cl- + 3SO42- + 6H+分析方法是:
1、ClO3-有強氧化性,易被還原成為Cl-,降6價2有強還原性,易被氧化成SO42-,升2價.2、先把四種物質化學式寫出,根據升降守恆給ClO3- 和Cl- 配1,給SO2和SO42- 配3.3、溶液中配平至此,可以用H2O與H+ 或OH- 來進一步配平了,因為事先並未加酸或者加鹼.左邊只能寫H2O,根據電荷守恆,右邊寫上6個H+ .4、根據氫元素守恆給H2O配3,根據氧元素守恆檢驗方程式正確:離子方程式要滿足三守恆:升降守恆、電荷守恆、元素守恆.配平時也按這個順序進行.
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