碳酸是如何生成的

碳酸是二氧化碳氣體溶於水而生成的酸

CO2溶於水生成碳酸：CO2+H2O===H2CO3

碳酸不穩定，在搖晃或加熱時分解為CO2和H2O，方程式為：H2CO3===H2O+CO2↑ 在實驗室裡，二氧化碳常用稀鹽酸與大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸鈣）反應來製取。反應的化學方程式可以表示如下：

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ +H₂CO₃（兩種化合物互相交換成分）

結構簡式：HO—CO—OH在CO2溶於水時形成。

純的碳酸以C(OH)4存在是個不穩定的晶體，遇水劇烈分解。

碳酸是一種二元酸，其電離分為兩步：

H2CO3 ⇌ HCO3- + H+ Ka1 = 4.2×10-7 mol/L pKa1 = 6.38(25 °C)

HCO3-⇌ CO32- + H+ Ka2 = 5.61×10-11 mol/L pKa2 = 10.25 (25 °C)

需要注意的是，以上所述值並不適用於實際估算碳酸的酸性，因為單個碳酸分子的酸性比醋酸和甲酸都要強。實際上，碳酸分子只出現在二氧化碳和水的動態平衡中，其濃度比二氧化碳低得多，故酸度實際上較低。

碳酸是二氧化碳氣體溶於水而生成的酸。它的酸性很弱，且極為不穩定，溫度稍高一些，便會分解成二氧化碳和水。碳酸和我們的日常生活有著密切的關係。我們喝的汽水就是一種碳酸飲料。

碳酸[tàn suān]（H₂CO₃)是一種二元弱酸，電離常數都很小。但也有認為其為中強酸，因為根據無機酸酸性強弱判斷式（OH)nROm可判斷其酸性與磷酸相似。在常溫、常壓下，二氧化碳飽和溶液的濃度約為0．033mol/L，pH為5.6，pKa=6.37。