催化劑一般是反應物的多少

催化劑本身不參與反應，只是反應的促進劑，加入的量很少，反應物的1%左右就可以。

催化劑的作用就是改變反應途徑、降低或增加反應的活化能，能夠加快或減慢化學反應的速度。

催化作用可分為均相催化、多相催化、生物催化、自動催化等型別，其中自動催化指的是反應產物的自我催化作用，它是發生化學振盪的必要條件之一。

在化學反應中，能參加反應的物質叫做反應物，指的是某一化學反應中可以被消耗的物質。雖然化學反應中一般也涉及溶劑和催化劑，然而它們通常不被算作反應物。

反應物結構愈完整，品格缺陷少，不利於擴散，固相反應速度慢。質點間鍵力強，結構牢固，品格能高，反應活性低。

催化劑的用量一般在1-5%之間， 也有很多催化劑用量接近甚至超過10%. 這些用量一般是相對於反應物的物質的量的百分比.

如果催化劑的用量太多， 就受到製造成本的制約.