乙炔為什麼是直線型

乙炔分子中的碳原子以SP雜化成健，兩個SP雜化軌道呈180度直線分佈，其形成的化學鍵在同一直線上，鍵角都是180度，旋轉不影響其形狀。

碳原子早所餘下的二個P電子軌道間夾角90度，與SP雜化軌道也呈90度夾角。兩碳原子間的P電子兩兩形成π鍵，與C-C間SP軌道形成的δ鍵一起組成了碳碳叄鍵。

乙炔是一種典型的直線型分子。

根據價層電子對互斥理論可知，乙炔中的兩個碳原子價層電子對數目均為2，碳原子發生的雜化為sp2雜化，因此，乙炔分子的結構為直線形。

乙炔分子中的所有原子處於同一條直線上，其鍵角為180°，乙炔屬於非極性分子。