so4檢驗的離子方程式
檢驗原理
SO42-
+
Ba2+
=BaSO4↓
先用過量鹽酸酸化
排除其他離子的干擾(注意一般不用硝酸
硝酸具有強的氧化性
會干擾實驗
如如果有SO32-加硝酸的話就會干擾了)
然後再像裡面滴加氯化鋇(不能用
硝酸鋇
原理同上)
如果有白色沉澱且沉澱不完全消失就說明有
SO42-
如果裡面有銀離子的話
在加HCl就有白色沉澱了
CO32-
或SO32-的話
加HCl
就有氣泡產生
so4檢驗的離子方程式
檢驗so4離子的方法如下:
(1)用硝酸鋇溶液和稀硝酸,這是最有效的方法(2)用氯化鋇溶液和稀硝酸,這是國中化學中最常用的方法,(3)用稀鹽酸和氯化鋇溶液,這是不常用的方法。
1)用硝酸鋇溶液和稀硝酸,這是最有效的方法,能證明待測溶液中是否一定含有硫酸根離子.具體步驟:取待測溶液少量於試管中,先滴入幾滴硝酸鋇溶液,如果產生白色沉澱,接著再滴入稀硝酸,如果白色沉澱不溶解,則證明待測溶液中一定含有硫酸根離子.化學方程式:K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2KNO3.
(2)用氯化鋇溶液和稀硝酸,這是國中化學中最常用的方法,但它只能證明待測溶液中可能含有硫酸根離子.具體步驟:取待測溶液少量於試管中,先滴入幾滴氯化鋇溶液,如果產生白色沉澱,接著再滴入稀硝酸,如果白色沉澱不溶解,則證明待測溶液中可能含有硫酸根離子.因為白色沉澱不溶於稀硝酸,這沉澱可能是硫酸鋇BaSO4沉澱,但也可能是氯化銀AgCl沉澱.化學方程式:K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl.2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2.
(3)用稀鹽酸和氯化鋇溶液,這是不常用的方法,是對第二種方法的改進,可排除銀離子的干擾,能證明待測溶液中是否一定含有硫酸根離子.具體步驟:取待測溶液少量於試管中,先滴入幾滴稀鹽酸,如果沒什麼變化,證明待測溶液中不含銀離子(否則會產生白色AgCl沉澱)、也不含碳酸根離子(否則溶液之會出現氣泡),接著再滴入氯化鋇溶液,如果產生白色沉澱,且在鹽酸環境中不溶解,則證明待測溶液中一定含有硫酸根離子.化學方程式:K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl。
so4檢驗的離子方程式
化學方程式H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl離子方程式[(SO4)2-]+[Ba2+]=BaSO4↓方法步驟及現象:向待檢驗溶液中加入氯化鋇溶液,有白色沉澱生成。再向其中加入稀硝酸溶液,沉澱不溶解,則可證明溶液中有硫酸根離子。
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