根據硫酸亞鐵的化學式FeSO4

Fe2+因為硫酸根是-2價的，那麼它只帶有一個Fe，那麼這個Fe必然是+2價的，才能保證物質的電荷為零，因此它所含有的陽離子鐵必然是+2價的，寫成離子符號的形式就是Fe2+了

硫酸亞鐵是一種無機物，化學式為FeSO4。其用途廣泛，可用於制鐵鹽、氧化鐵顏料、媒染劑、淨水劑、防腐劑、消毒劑等。還可用作還原劑，主要還原水泥中的鉻酸鹽。硫酸亞鐵也用於缺鐵性貧血症，也用於在食物中加鐵。在農業上，硫酸亞鐵能調節土壤酸鹼度，促使葉綠素形成，可防治花木因缺鐵而引起的黃化病。

硫酸亞鐵為藍綠色單斜結晶或顆粒，無氣味。溶於水、甘油，不溶於乙醇。在乾燥空氣中風化，在潮溼空氣中表面氧化成棕色的鹼式硫酸鐵。儲存時應密封保存於陰涼、通風的庫房，遠離火種、熱源，防止陽光直射。

1、硫酸亞鐵化學式：FeSO4·7H2O。

2、硫酸亞鐵是一種無機物，外觀為白色粉末無氣味。其結晶水合物為在常溫下為七水合物，俗稱“綠礬”，淺綠色晶體，在乾燥空氣中風化，在潮溼空氣中表面氧化成棕色的鹼式硫酸鐵，在56.6℃成為四水合物，在65℃時成為一水合物。硫酸亞鐵可溶於水，幾乎不溶於乙醇。其水溶液冷時在空氣中緩慢氧化，在熱時較快氧化。加入鹼或露光能加速其氧化。相對密度(d15)1.897。 有刺激性。硫酸亞鐵可用於色譜分析試劑、點滴分析測定鉑、硒、亞硝酸鹽和硝酸鹽。硫酸亞鐵還可以作為還原劑、製造鐵氧體、淨水、聚合催化劑、照相製版等。

（1）硫酸亞鐵的相對分子質量為56+32+16×4=152． （2）硫酸亞鐵中鐵、硫、氧三種元素的質量比56：32：（16×4）=7：4：8． （3）硫酸亞鐵中氧元素的質量分數= 16×4 152 ×100%≈42.1%． 故答案為：（1）152

（2）7：4：8

（3）42.1%．