氯和稀鹽酸反應的化學方程式

1、鹽酸和鋁的化學反應方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。

2、反應剛開始時鋁條表面有一層氧化膜，所以氣泡較少，隨著反應進行，放出的熱量越來越多，產生的氣泡也就越來越多後來鹽酸濃度減小，反應速率降低，所以產生氣泡速率變慢，氣泡越來越少，最後鹽酸耗盡。配平方程式用化學反應的質量守恆定律，即元素得種類不變，各種元素得原子個數不變。但是，鋁在化合物中呈+3價，產物化學式為AlCl3。

氯和稀鹽酸反應的化學方程式

氯化鈉和稀鹽酸反應方程式：NaCl+HCL=NaCl+HCl。氯化鈉（Sodiumchloride），是一種離子化合物，化學式NaCl，無色立方結晶或細小結晶粉末，味鹹。

外觀是白色晶體狀，其來源主要是海水，是食鹽的主要成分。易溶於水、甘油，微溶於乙醇（酒精）、液氨不溶於濃鹽酸。 鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。

鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器開啟後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。

  鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

氯和稀鹽酸反應的化學方程式

氯酸鉀和稀鹽酸的反應：

1、4HCl＋2KClO₃=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2KCl＋2H₂O

2、3HCl＋KClO₃=HClO₂↑+Cl₂↑＋KCl＋H₂O

3、5HCl＋KClO₃=HClO↑＋2Cl₂↑＋KCl＋2H₂O

4、6HCl＋KClO₃=3Cl₂↑＋KCl＋3H₂O

氯酸鉀是一種強氧化劑。如果催化劑存在，它們可以在較低的溫度下分解並強烈釋放氧氣。尤其是氯酸鉀分解釋放氧氣是放熱反應。在酸性溶液中有較強的氧化性。當與碳、磷、有機物或可燃物混合時，易發生燃燒爆炸。

稀鹽酸與酸鹼指示劑反應，稀鹽酸使紫色石蕊變紅，因為稀鹽酸是酸性的，酸能使石蕊變紅，無色酚酞不變色。

擴充套件資料：

氯酸鉀廣泛應用於炸藥、煙花爆竹、高階安全火柴、藥品、照相劑、分析試劑、氧化劑、火箭、導彈推進劑等。同一系列推進劑中，氯酸鉀推進劑的燃燒速度快於氯酸銨推進劑。最低燃燒壓力越高，燃燒速率指數越高。也可用作解熱利尿藥。

氯酸鉀在加熱條件下，以二氧化錳為催化劑，可生產氯化鉀和氧氣。加熱氯酸鉀製氧的方法在化學實驗室中很少使用。