化學中△s怎麼算

熵變△s計算公式：△S=△H/T，對於化學反應而言，若反應物和產物都處於標準狀態下，則反應過程的熵變，即為該反應的標準熵變。當反應進度為單位反應進度時，反應的標準熵變為該反應的標準摩爾熵變。

對於孤立體系而言，在其中發生的任何反應變化必然是自發的。熱力學第二定律告訴人們：在孤立體系中發生的任何變化或化學反應，總是向著熵值增大的方向進行，即向著△S孤立0的方向進行的。而當達到平衡時△S孤立=0，此時熵值達到最大