碳和二氧化碳化學式

碳和二氧化碳反應的化學方程式為：C+CO2=高溫=2CO，該反應是歧化反應。

二氧化碳做氧化劑氧化碳單質，CO既是氧化產物，也是還原產物，注意該反應必須是在高溫條件下才能進行。

二氧化碳和碳反應的化學方程式是：C+CO₂=2CO(高溫)，該反應是歧化反應，在反應中碳充當還原劑，還原二氧化碳。

二氧化碳氣體是大氣組成的一部分(約佔大氣總體積的0.03%)，在自然界中含量豐富，二氧化碳產生途徑主要有以下幾種：

1、有機物在分解、發酵、腐爛、變質的過程中都可以釋放出二氧化碳。

2、石油、石臘、煤炭、天然氣的燃燒過程中，也會釋放出二氧化碳。

3、石油、煤炭在生產化工產品的過程中，也會釋放出二氧化碳。

4、糞便、腐植酸在發酵，熟化的過程中也能釋放出二氧化碳。

5、動物在呼吸的過程中，都要吸進氧氣吐出二氧化碳。

二氧化碳的用途有：

高純二氧化碳主要是用於電子工業，醫學研究、臨床診斷、檢測儀器的校正氣以及配製其它特種混臺氣，在聚乙烯聚合反應中則用作調節劑。

碳和二氧化碳化學式

二氧化碳和碳反應的化學方程式為：C十CO2=高溫=2CO，該反應的反應型別為歧化反應，二氧化碳做氧化劑，CO既是氧化產物，也是還原產物。二氧化碳是一種在常溫常壓下為無色無味的氣體，也是一種常見的溫室氣體，是空氣的組成成分之一，其熔點為-56.6℃，沸點為-78.5℃，在標準條件下，密度比空氣密度大，其可溶於水。一氧化碳是一種在常溫常壓下為無色無味的氣體，其熔點為-205℃，沸點為-191.5℃，難溶於水，不易液化和固化。