甲醇燃料電池電極反應式

若電解質是酸溶液，負極，正極反應式分別為CH4O一6e一十H2O＝CO2十6H＋，正極反應式為O2十4e一十4H＋＝H2O。

如電解質是鹼溶液，負極反應式CH4O一6e一十8OH一＝CO32一十6H2O，正極反應式O2十4e一十2H2O＝4OH一。該原電池反應之所以能發生，是因為該反應是自發的氧化還原反應。

甲醇燃料電池電極反應式

甲醇燃料電池負極反應方程式是：1、鹼性條件負極：2CH3OH-12e﹣＋16OH﹣→ 2CO32﹣＋12H2O。2、酸性條件負極：2CH3OH－12e﹣＋2H2O→12H﹢＋2CO2。

燃料電池的工作原理都是一樣的，其電極反應式的書寫也同樣是有規律可循的。書寫燃料電池電極反應式一般分為三步第一步，先寫出燃料電池的總反應方程式第二步，再寫出燃料電池的正極反應式第三步，寫出燃料電池的負極反應式。如：

鹼性條件

總反應式：2CH3OH+3O2+4OH﹣＝2CO32﹣＋6H2O。

正極：3O2+12e﹣＋6H2O→12OH﹣。

負極：2CH3OH－12e– ＋ 16OH~→ 2CO32﹣＋12H2O。

酸性條件

總反應式：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。

正極：3O2＋12e﹣＋ 12 H﹢→ 6H2O。

負極：2CH3OH－12e﹣＋ 2H2O→12H﹢＋2CO2。

甲醇燃料電池電極反應式

甲醇燃料電池以金屬鉑為電池的兩極，用鹼或酸作為電解質：

1、鹼性電解質（KOH溶液為例）

總反應式：2CH 4O+ 3O 2 +4KOH== 2K 2CO 3 + 6H 2O，正極的電極反應式為：3O 2+ 12e - + 6H 2O==12OH –，負極的電極反應式為：CH 4O– 6e - + 8OH - == CO 3 2-+ 6H 2O

2、酸性電解質（H2SO4溶液為例）總反應: 2CH 4O+ 3O 2 == 2CO 2 + 4H 2O，正極的電極反應式為：3O 2+12e - +12H + == 6H 2O，負極的電極反應式為：2CH 4O–12e -+2H 2O == 12H + + 2CO 2