制氫氧化鐵的離子方程式

操作：將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液.繼續煮沸至溶液呈紅色.

化學方程:FeCl3+3H2O=Fe(OH)3<沉澱>+3HCl

離子方程:Fe3++3H2O=Fe(OH)3<沉澱>+3H+

制氫氧化鐵的離子方程式

氫氧化鐵膠體的製備離子方程式為Fe3(+)+3H2O=(△）=Fe(OH)3（膠體）＋3H(+)。其中，方程式等號的條件為加熱。

分散質的一部分是由微小的粒子或液滴所組成，分散質粒子直徑在1~100nm之間的分散系是膠體膠體是一種分散質粒子直徑介於粗分散體系和溶液之間的一類分散體系，這是一種高度分散的多相不均勻體系。

制氫氧化鐵的離子方程式

氫氧化鐵膠體的製備離子方程式為Fe3(+)+3H2O=(△）=Fe(OH)3（膠體）＋3H(+)。其中，方程式等號的條件為加熱。

要製備Fe(OH)3膠體，應在沸水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱。

注意：

（1）實驗過程不能用玻璃棒攪拌，否則溶液出現渾濁。

（2）當反應體系呈現紅褐色，即製得氫氧化鐵膠體，應立即停止加熱。

製備

1、原理：FeCl3+3H2O =Fe(OH)3(膠體）+3HCl （反應條件：沸水加熱）

2、操作：沸騰的蒸餾水中逐滴加1~2mL飽和FeCl3溶液，煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。

3、注意事項：

（1）實驗操作中，須用飽和氯化鐵溶液而不用氯化鐵稀溶液。若氯化鐵濃度過低，不利於氫氧化鐵膠體的形成。

（2）沸水中滴FeCl3飽和溶液，而不直接加熱FeCl3飽和溶液。若溶液濃度過大直接生成Fe(OH)3沉澱就得不到氫氧化鐵膠體。

（3）實驗中須用蒸餾水，而不用自來水。因為自來水中含有雜質離子，易使製備的膠體沉澱。

（4）向沸水中逐滴飽和FeCl3溶液後，可稍加熱煮沸，若長時間加熱，又會導致膠體聚沉。

（5）書寫製備Fe(OH)3膠體的化學反應方程式，定註明“膠體”，不能用“↓”、“↑”符號。