硫酸亞鐵和水反應生成鐵
二者不反應,無法產生鐵(Fe)這種金屬單質。硫酸亞鐵(FeSO4)為可溶性的鹽類化合物,它可溶於水並形成溶液,二者之間發生的是物理變化,只是分子之間的間隔發生改變,沒有新物質產生。
另外鹽也沒有與像水(H2O)這類非金屬氧化物發生複分解反應的性質。因而無法產生鐵。
硫酸亞鐵是一種無機物,化學式為FeSO4,外觀為白色粉末無氣味。其結晶水合物為在常溫下為七水合物,俗稱“綠礬”,淺綠色晶體,在乾燥空氣中風化,在潮溼空氣中表面氧化成棕色的鹼式硫酸鐵,在56.6℃成為四水合物,在65℃時成為一水合物。硫酸亞鐵可溶於水,幾乎不溶於乙醇。其水溶液冷時在空氣中緩慢氧化,在熱時較快氧化。加入鹼或露光能加速其氧化。相對密度(d15)1.897。 有刺激性。硫酸亞鐵可用於色譜分析試劑、點滴分析測定鉑、硒、亞硝酸鹽和硝酸鹽。
硫酸亞鐵還可以作為還原劑、製造鐵氧體、淨水、聚合催化劑、照相製版等。
硫酸亞鐵與氧氣和水反應化學方程式:
12FeSO4+6H2O+3O2=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓
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