析氫腐蝕方程式
Fe在酸溶液中的腐蝕形態,一般是均勻腐蝕。所以,Fe在酸溶液中的腐蝕可以當作均相腐蝕電極處理,作為活化極化控制腐蝕體系的典型例子。
負極(鐵):鐵被氧化Fe-2e-=Fe2+
正極(碳):溶液中的H 被還原2H++2e-=H2↑
可以按照均相腐蝕電極處理,歐姆電阻可以忽略,只需要比較陰極反應和陽極反應的阻力。
屬於活化極化腐蝕體系,陽極反應都受活化極化控 制。因此,比較電極反應的阻力,只需比較交換電流密度就行了。
負極(析氫):Fe-2e-=Fe2+,正極: 析氫腐蝕:2H+ +2e-=H2↑。
在酸性較強的溶液中金屬發生電化學腐蝕時放出氫氣,這種腐蝕叫做析氫腐蝕。 在鋼鐵製品中一般都含有碳。在潮溼空氣中,鋼鐵表面會吸附水汽而形成一層薄薄的水膜。水膜中溶有二氧化碳後就變成一種電解質溶液,使水裡的氫離子增多。
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