有機物燃燒公式
有機物燃燒通式為:CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2==xCO2+y/2H2O
燃燒規律
1、如果有機物燃燒後只生成二氧化碳和水,那該有機物可能是烴或烴的含氧衍生物。
2、烴的有機物燃燒方程式中,烴的化學計量數非1即2。當烴中氫原子數為4n時,即y=4n(n=1,2,3……),烴的化學計量數為1y≠4n時,烴的化學計量數為2。
3、兩種相對分子質量不相等的有機物,無論以何種比例混合,只要混合物的總質量不變,完全燃燒後所產生的二氧化碳(水)的質量也不變的,前提條件是:兩種化合物的分子式中,所含碳(氫)的質量百分含量需要相等。最簡式相同的不同有機物肯定滿足要求,如C2H2、C6H6、CH2O和C2H4O2、C2H6O3等抓住C、H、O原子在式量上的等效關係,可以看出CH4和C10H8O2等也能滿足要求。
4、有機化合物A、B分子式不同,它們只可能含C、H、O元素中的兩種或三種。如果將A、B不論以何種比例混合,只要其物質的量之和不變,有機物燃燒完全時,所消耗的氧氣和生成的水的物質的量也不變。那麼,A、B組成需要滿足的條件是:A、B的分子式中氫原子數相同,且相差n個碳原子,同時相差2n個氧原子(n為正整數)。
CxHy+(x+y)/4——xCO2+y/2H2O
這個是所以烴的燃燒通式
CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→xCO2+y/2H2OO
所以含有CHO三種元素的燃燒通式
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