核外電子對應的基態
比如H原子核外只有一個電子,這個電子應排在1s軌道上,如果它受到激發,躍遷到了2s軌道,那麼它就處於激發態。
能級:同一能層裡電子的能量也可能不同,又將其分成不同的能級,通常用s、p、d、f等表示,同一能層裡,各能級的能量按s、p、d、f的順序依次升高,即:E(s)<E(p)<E(d)<E(f)。
電子的躍遷:
①基態→激發態
當基態原子的電子吸收能量後,會從低能級躍遷到較高能級,變成激發態原子。
②激發態→基態
激發態原子的電子從較高能級躍遷到低能級時會釋放出能量。
擴充套件資料
(1)任一能層的能級總是從s能級開始,而且能級數等於該能層序數。
(2)以s、p、d、f……排序的各能級可容納的最多電子數依次為1、3、5、7……的二倍。(3)構造原理中存在著能級交錯現象。由於能級交錯,3d軌道的能量比4s軌道的能量高,排電子時先排4s軌道再排3d軌道,而失電子時,卻先失4s軌道上的電子。
(4)前四周期的能級排布(1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p)。第一能層(K),只有s能級第二能層(L),有s、p兩種能級,p能級上有三個原子軌道px、py、pz,它們具有相同的能量第三能層(M),有s、p、d三種能級。
(5)當出現d軌道時,雖然電子按ns,(n-1)d,np順序填充,但在書寫電子排布式時,仍把(n-1)d放在ns前。
(6)在書寫簡化的電子排布式時,並不是所有的都是[X]+價電子排布式(注:X代表上一週期稀有氣體元素符號)。
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