乙烯原子雜化軌道怎麼算

SP2

先計算碳原子的價層電子對，對於任意一個碳原子來說。

½(4－2×1－1×2)+3=3

“2×1”表示另外有兩個電子被一個碳原子接收。

“1×2”表示有一個電子被一個氫原子接收，並且有兩個氫原子

也就是說，任意一個碳原子只有三對價層電子對，並且無孤對電子。

所以乙烯中碳原子軌道雜化形式為sp²雜化

乙烯含有兩個碳原子和四個氫原子，就碳原子而言，涉及其最外層的四條軌道，其中S軌道和兩條P軌道SP2雜化後形成在同一平面內的三條SP2軌道，剩下的那條P軌道垂直於此平面而氫原子就只有一條S軌道

sp2雜化軌道的電子雲形狀與sp3雜化軌道相似.但sp2 雜化軌道是3個，它們處在同一平面上，並指向正三角形的3個頂點，夾角為120°.這個角度是由量子化學推算出來的. 在乙烯分子中，由於碳原子的3個sp2雜化軌道跟不同的原子(C或H)成鍵.因此，鍵角就不完全相等，根據實驗測定，乙烯分子的H—C—H鍵角是116°，而 2個C-C-H鍵角是122°. 乙烯分子中，構成π鍵的電子就稱為π電子，π鍵的電子雲呈塊狀，分佈在σ鍵對稱軸所在平面的上下，上述平面為π鍵的對稱面.