元素週期表還原性比較

按照元素週期表，同一週期的元素從左到右(除去稀有氣體)原子半徑逐步減小，單質的氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱，元素的最高價氧化物對應水化物鹼性逐漸減弱酸性逐漸增強。

如第三週期的鈉、鎂、鋁、矽、磷、硫、氯就是原子半徑逐步減小，單質的氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱，元素的最高價氧化物對應水化物鹼性逐漸減弱酸性逐漸增強。

元素週期表中，同週期元素，從左到右，還原性逐漸減弱同主族元素，從上到下，還原性逐漸增強。

以第三週期元素為例，鈉元素的還原性最強，其後依次為鎂和鋁，而矽元素既具有氧化物又具有還原性，其後的元素主要顯氧化性。

再比如第一主族元素，除氫以外，從上到下，還原性逐漸增強。

不要背啊，記住氧化還原反應之後的產物

是“強氧化劑制弱氧化劑”，“強還原劑制弱還原劑”，如

鋁可以置換鐵，鐵可以置換銅

舉例！

氧化性：f2>cl2>br2>fe3+>i2>so2>s

高錳酸鉀溶液的酸性越強，氧化性越強。

還原性:s2->so3(2-)>i->fe2+>br->cl->f-

推薦：

常見的氧化劑有：1活潑的金屬單質，如x2（鹵素）、o2、o3、s等

2高價金屬陽離子，如cu??+，fe3+等或h+

3高價過較高價含氧化合物，如mno2、kmno4、k2cr2o7、hno3、h2so4(濃）、kclo3、hclo等

4過氧化物，如na2o2、h2o2等

常見的還原劑有

1活潑或較活潑的的金屬，如k，na，mg，al，zn，fe等

2低價金屬陽離子，如fe3+，sn2+等

3非金屬陽離子，如cl-，b-，i-，s2-等

4某些非金屬單質，如h2，c，si

在含可變化合價的化合物中，具有中間價態元素的物質（單質或化合物）即可作氧化劑，又可做還原劑，例如cl2，h2o2，fe2+，h2so3等既具有氧化性，又具有還原性。

（1）根據化學方程式判斷氧化性、還原性的強弱

氧化性：氧化劑>氧化產物

還原性：還原劑>還原產物

（2）根據物質活動順序判斷氧化性、還原性的強弱

1金屬活動順序

kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau

原子還原性逐漸減弱，對應陽離子氧化性逐漸增強。

（金屬還原性與溶液有關，如在稀鹽酸，稀硫酸中al比cu活潑，但在濃硝酸中cu比al活潑

2非金屬活動順序

fclbris

原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陽離子還原性逐漸增強。

（3）根據反應條件判斷氧化性和還原性的強弱

當不同的氧化劑作用於同一還原劑時，若氧化劑價態相同，可根據反應條件的高、低來進行判斷，例如：

16hcl+2kmno4=2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2（1）

4hcl+mno2=(加熱）mncl2+2h2o+cl2（2）

4hcl+o2=（cucl2，500攝氏度）2h2o+2cl2（3）

上述三個反應中，還原劑都是濃鹽酸，氧化產物都是cl2，而氧化劑分別是kmno4，mno2，o2，（1）式中kmno4常溫下就可以把濃鹽酸中的氯離子氧化成氯原子，（2）式中mno2需要在加熱條件下才能完成，（3）式中o2不僅需要加熱，而且還需要cucl2做催化劑才能完成，由此可以得出氧化性kmno4>mno2>o2

（4）根據氧化產物的價態高低判斷

當變價的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱，如：

2fe+3cl=（加熱）2fecl3

fe+s=(加熱）fs

可以判斷氧化性：cl2>s.

（5）根據元素週期表判斷氧化性，還原性的強弱

1同主族元素（從上到下）

fclbri

非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。

linakrbcs

金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱。

2同週期主族元素（從左到右）

namgalsipscl

單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強

陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱

（6）根據元素最高價氧化物對應水化物酸鹼性的強弱判斷氧化性，還原性的強弱

例如，酸性：hclo4>h2so4>h3po4>h2co3

可判斷氧化性：cl>s>p>c

（7）根據原電池、電解池的電極反應判斷氧化性、還原性的強弱

1兩中不同的金屬構成原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極，其還原性：負極>正極。

2用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的還原性較強。

（8）根據物質濃度的大小判斷氧化性、還原性的強弱。

具有氧化性（或還原性）的物質的濃度越大，其氧化性（或還原性）越強，反之，其氧化性（或還原性）越弱。如氧化性：hno3（濃）>hno3（稀），還原性：hcl（濃）>hcl（稀）

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