pka與pkb的換算

pKa + pKb = 14 即pKa和pKb之間可以互算

 CO3(2-) + H+ = HCO3(-)

 HCO3(-) + H+ = H2CO3

解析：

鹼度係數（ pKb）是鹼性的測量，並和酸度係數（ pKa）有以下關係pKa + pKb = 14.

鹼濃度是量度溶液相對碳酸鹽或碳酸氫鹽中和酸的能力。

在同一溫度下，同一電解質的電離平衡常數相同，但隨著弱電解質濃度的降低，轉化率會增大。謝謝。

pka加pkb等於14。解析：BOH可逆=B++OH-，Kb，B++H2O可逆=BOH+H+，KaH2O可逆=H++OH-，Kw，第一第二個式子左右相加，得到第三個式子，所以有：Ka*Kb=Kw，兩邊取負對數，得-lg（Ka*Kb）=（-lgKa）+（-lgKb）=14。即pKa+pKb=14。

pKa的大小和化合物本身的結構有關，也和溶劑有關，比如在水中測到的pKa和在DMSO中測到的就不一樣（後面還會詳細介紹到當配置流動相時，有機溶劑加入緩衝液後引起pKa和pH的變化）。 也有用Kb的負對數pKb表示鹼性強度。由於Kb與它的共軛酸的電離常數Ka的乘積為常數，因此一般用它們的共軛酸的pKa表示其酸鹼性，其共軛酸的pKa越大，鹼性越強，反之鹼性越弱。在同一溫度下，同一電解質的電離平衡常數相同，但隨著弱電解質濃度的降低，轉化率會增大。由該溫度下的解離度a=（K/起始濃度）的算術平方根，可得知：弱電解質濃度越低電離程度越大 。

Ka和Kb分別是酸式電離和鹼式電離的電離平衡常數，等於電離產生的各離子的濃度乘積除以未電離的分子態的濃度

pK是K的負常用對數

pKa=-logKa

pKb=-logKb