氧化反應順序

還原劑——化合價升高——失去電子——被氧化——發生氧化反應——生成氧化產物

氧化劑——化合價降低——得到電子——被還原——發生還原反應——生成還原產物。

先標化合價

再看價變化

起止同元素

橋上標變化

上標升失氧

下標降得還

電子轉移數

原數乘變價。

氧化還原反應的定義、性質、特徵口訣

升失氧，降得還若說劑，兩相反。

常見離子還原性：S2- ＞SO3(2-)＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞F-

常見離子氧化性：K+ ＜Ca2+ ＜Na+ ＜Mg2+ ＜Al3+＜ Zn2+＜ Fe2+ ＜ Pb2+＜H+＜Cu2+ ＜Fe3+ ＜Ag+

常見氧化還原反應中反應順序一般來說是若干還原劑的溶液中加入同一氧化劑時，還原性強的還原劑先被氧化反之，若干氧化劑的溶液中，加入同一還原劑時，氧化性強的氧化劑先被還原。