電池為什麼會沒電
電池內部是靠化學反應來進行充放電的。比如鋅錳電池,負極鋅失去電子,電子聚集在負極使其帶負電荷,而錳的那端失去電子呈陽性。
電路接通時,負極的電子通過迴路流向正極,正極的錳得到電子,睡著反應進行,負極電子越來越少,當電子少到不足以克服電阻流動時,這時表現電池‘沒電’
這個你可以從能量的角度去想,在電池內部化學能的作用下電荷的定向移動形成了電流,而電流在外電路做功了,那麼相應的化學能就要被消耗,這樣能量才能守恆。
具體的原理是這樣的。以鋅錳電池為例,在電池內部發生氧化還原反應,負極物質(鋅)被氧化失去電子,失去的電子聚集在負極上使負極帶負電(電子帶負電),因此電池兩端出現了電壓。當外部電路連通時,電子通過外部電路流向正極,在正極(石墨)表面與二氧化錳反應,將二氧化錳還原,這個過程持續的進行,因此電流就持續的產生,與此同時,負極(鋅)和電解質溶液(氯化銨和二氧化錳)在不斷的消耗,而氯化銨鋅和mno(oh)(不好意思這個我不會念)不斷的產生,最終反應物(鋅、氯化銨、二氧化錳)會耗盡,反應停止,電池也就報廢了。
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