陽離子放電順序

Ag⁺>Hg⁺>Fe³⁺>Cu²⁺>H⁺>Pb²⁺>Sn²⁺>Fe²⁺>Zn²⁺>H⁺（水）>Al³⁺>Mg²⁺>Na⁺>Ca²⁺>K⁺。陽離子放電強弱順序與金屬活動順序表相反，即金屬性越強，放電能力越弱。原子的半徑愈大，原子的失電子能力較強，放電能力越弱。

離子是指原子由於自身或外界的作用而失去或得到一個或幾個電子使其達到最外層電子數為8個或2個的穩定結構。這一過程稱為電離。電離過程所需或放出的能量稱為電離能。與分子、原子一樣，離子也是構成物質的基本粒子。

原子失去或獲得電子後所形成的帶電粒子叫離子，例如鈉離子Na⁺。帶電的原子團亦稱“離子”，如硫酸根離子。

一般說來，原子核最外層電子數小於4的通常形成陽離子，大於4的通常形成陰離子，還有一個規律，原子核最外層電子數也就決定了該元素的化合價，就是正號或者負號前的數。

陽離子在陰極上放電順序是：Ag⁺＞Hg²⁺ ＞Fe³⁺ ＞Cu²⁺ ＞H⁺ （濃度較大時]）＞Pb²⁺ ＞ Sn²⁺ ＞ Fe²⁺ ＞ Zn²⁺＞ H⁺ （濃度很小時） ＞ Al³⁺ ＞ Mg²⁺ ＞ Na⁺ ＞ K⁺1、陽離子放電順序分析上述順序基本上與金屬活動順序一致，即越活潑的金屬，其陽離子越難結合電子，但Fe3+氧化性較強，排在Cu2+之前。