鎂和碳酸氫鈉反應方程式

鎂和碳酸鈉不反應，無方程式。鈉的金屬活動性在鎂前面，不能發生置換反應。鎂不受苛性鹼侵蝕。英國戴維於1808年用鉀還原氧化鎂製得金屬鎂。它是一種銀白色的輕質鹼土金屬，化學性質活潑，能與酸反應生成氫氣，具有一定的延展性和熱消散性。

鎂元素在自然界廣泛分佈，是人體的必需元素之一。鎂是在自然界中分佈最廣的十個元素之一（鎂是在地球的地殼中第八豐富的元素，約佔2%的質量，亦是宇宙中第九多元素），但由於它不易從化合物中還原成單質狀態，所以遲遲未被發現。

反應方程式

常數

①

Mg + 2H+=Mg2+ + H 2（鹼性條件下的平衡常數）

k①=1X1063.2

②

H+ +CO32= HCO3-

k②=5.61X 10-11

③

Mg(OH )2= Mg2++2OH-

k③=5.6X 10-12

④

Mg CO3 -= Mg2++CO32

k④=2.24X 10-11

⑤

H2O=H+ +OH-

KW=1X 10-14/55.6

Ø​計算方法

總反應

2Mg+ 2HCO3-+H2O =Mg(OH)2·Mg CO3+2H2+CO32

因為總反應=①´2-②´2-③-④ +⑤´

所以總反應的平衡常數K= ｛k①÷（k ②2´k③ ´k④）｝´ KW2≈2.03×107

（因為k①是標準的氧化還原反應常數，無需平方