鋁的兩性氧化物

鋁的氧化物是兩性氧化物

結構決定性質，鋁的特殊的最外層電子數為四，決定它的特殊的性質，鋁處在元素週期表中金屬和非金屬的交界處，所以它有一定的金屬性，又有一定的非金屬性。

兩性氧化物：

定義:既可以與酸反應又可以與鹼反應生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物

遇強酸呈鹼性、遇強鹼呈酸性的氫氧化物。即在溶液中既能電離成氫氧離子OH-、又能電離成氫離子H+的氫氧化物。

兩性氫氧化物一般是兩性元素的氫氧化物（如氫氧化鋅、氫氧化鋁等）和變價金屬的中間價態的氫氧化物（如氫氧化鉻等）。

Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2O

Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O

而其具有此性質的原因就是Al(OH)3的酸式電離與鹼式電離。偏鋁酸根實質上應該是[Al(OH)4]-或者是[Al(OH)6]3-，由於在中學期間對絡合物不作要求，所以在教科書上叫做偏鋁酸根 。

Zn(OH)2＋2H+=Zn2+＋2H2O

Zn(OH)2＋OH-=ZnO22-(鋅酸根)＋2H2O

而其具有此性質的原因就是Zn(OH)2的酸式電離與鹼式電離。

鋁的氧化物即三氧化二鋁，能和酸反應生成鹽和水也能和鹼反應生成鹽和水。這表示三氧化二鋁既是酸性氧化物又是鹼性氧化物，所以稱作兩性氧化物。

酸性氧化物，就是能和鹼反應生成鹽和水 鹼性氧化物，就是能和酸反應生成鹽和水。 三氧化二鋁就是這兩種情況都有。所以是兩性氧化物。