稀硫酸的相對原子

稀硫酸的相對原子質量是98

計算方法：H的相對原子質量x2十S的相對原子質量x1十O的相對原子質量x4。即H2SO4：1x2十32X1十16X4=98

在現實生活中硫酸對於很多人來說是比較常見的一種化學液體，而硫酸其中含有很強的酸性，可以起到腐蝕作用，人體面板觸碰硫酸會對身體健康造成很大的危害，而稀硫酸相對原子質量是一種化學水溶液體，一般情況下稀硫酸相對原子質量為75-70左右。

稀硫酸的相對原子質量是多少?

硫酸(化學式：H2SO4)，硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取。前者所得為粗製稀硫酸，質量分數一般在75%左右後者可得質量分數98.3%的純濃硫酸，沸點338℃，相對密度1.84。

化學性質

由於稀硫酸中的硫酸分子(H2SO4)硫酸已經全部電離，所以稀硫酸不具有濃硫酸和純硫酸的氧化性、脫水性、強腐蝕性等特殊化學性質

作用

稀硫酸使紫色石蕊變紅，因為稀硫酸顯酸性，酸可使石蕊變色，無色酚酞不變。

它還因為它的腐蝕性可用於除鐵鏽。

稀釋

應當用玻璃棒將濃硫酸倒入水中，或者貼著容器的內壁緩緩倒入，並且要不停的攪拌，以釋放化學反應產生的熱量，如果發熱嚴重，用涼水或冰水降溫，然後稀釋到需要的比例或體積就可以了。(不能將水倒入濃硫酸中的原因：水的密度比濃硫酸小，水會浮在濃硫酸的表面，由於濃硫酸溶於水中放出大量的熱，水會立即沸騰，液滴會向四周飛濺，為了防止發生事故，所以必須將濃硫酸倒入水中而不是將水倒入濃硫酸中。)

應用

產品應用: 用於生產化學肥料，在化工、醫藥、塑料、染料、石油提煉等工業也有廣泛的應用。

與鹽作用

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑

稀硫酸加入氯化鋇溶液形成白色沉澱加入稀鹽酸，白色沉澱不消失。

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

說明：BaSO4為白色固體，不溶於水，也不溶於酸，利用生成BaSO4沉澱可以檢驗溶液中的硫酸根離子。先加過量的稀鹽酸將溶液酸化，排出干擾，再加BaCl2溶液

稀硫酸相對原子質量是98。稀硫酸是指溶質質量分數小於或等於70%的硫酸的水溶液，由於稀硫酸中的硫酸分子已經被完全電離，所以稀硫酸不具有濃硫酸的強氧化性、吸水性、脫水性（俗稱炭化，即強腐蝕性）等特殊化學性質。

相對分子質量（Relativemolecularmass），是指化學式中各個原子的相對原子質量（Ar）的總和，用符號Mr表示，單位是1。對於聚合物而言，其相對分子量可達幾萬甚至幾十萬相對分子質量最小的氧化物的化學式為H₂O。