為什麼要趁熱滴定

請兩位同學做對照實驗，兩位同學分別吸取0.1mol/L 1/2草酸鈉溶液25.00ml一份於錐形瓶，加入10ml濃度為6mol/L的1/2硫酸溶液，其中一位同學將錐形瓶中溶液加熱至70℃左右後趁熱用高錳酸鉀滴定液逐滴滴定，另一位不加熱用高錳酸鉀滴定液逐滴滴定，觀察反應速度。

[學生總結實驗現象]

加熱的溶液滴定時，紅色褪去較快未加熱的溶液滴定時，紅色褪色很慢。

原因：草酸鈉溶液與高錳酸鉀常溫下反應較慢，加熱可加快反應速度。

注：有些在空氣中易氧化或加熱易分解的還原性物質則不能加熱，如亞鐵鹽、過氧化氫等。

當反應生成使反應加速進行的Mn2+後，可以適當加快滴定速度，但過快則區域性KMnO4過濃而分解，放出O2或引起雜質的氧化，都可造成誤差。

如果滴定速度過快，部分KMnO4將來不及與Na2C2O4反應，而會按下式分解：

4MnO4ˉ ＋ 4H+ ======4MnO2 ＋ 3O2↑ ＋ 2H2O