硫和氫的電負性

S電負性大於氫，S2.58.氫2.1

同一週期中，元素的電負性隨著原子序數的增大而增大，同一主族，元素的電負性隨著原子序數的增大而減小，非金屬性越強的元素其電負性越大，這兩種元素中，非金屬性最強的是S，最小的是H，所以H、S電負性由大到小的順序是S＞H

硫和氫的電負性

硫原子在得到一個氫原子的電子後，剩下的的電子能力會迅速降低，也就是說兩個氫原子平均分擔硫原子的得電子能力，這樣自然硫化氫就比碘化氫遠遠的不容易電離。

如果我們把這個情況給改改，把硫化氫的一個氫原子，換成電負性相對較大的CN(氰)，變成硫氰酸，那酸性就很強了。當然，碘化氫的酸性強，並非完全來自於鹵素的電負性，而是單一滷離子的半徑很大，電子雲很稀疏，也非常對稱，所以酸性非常強，但屬於軟酸，因為陰離子比較軟弱，電子雲容易變形。