濃硫酸的強酸性表現

濃硫酸是最常見的酸，它具有強酸性、不揮發性和穩定性， 濃H2SO4還具有吸水性、脫水性和強氧化性。 在一些反應中僅是硫酸某種性質的單一表現， 在另一些反應中則是硫酸某幾種性質的綜合體現。

濃硫酸的酸性

濃硫酸具有酸類的通性，其水溶液能夠使石蕊試液變紅、 與活潑金屬反應可放出H2、與鹼性氧化物、鹼反應時生成鹽和水， 這些性質都體現硫酸的酸性，實際上是硫酸中H+離子性質的體現。 如

Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

硫酸是一種強酸，可與弱酸鹽反應， 在制一些弱酸時常利用硫酸的強酸性。如

FeS+H2SO4(稀)==FeSO4+H2S↑

Ca3(PO4)2+3H2SO43CaSO4↓+2H3PO4

2CH3COONa+H2SO4(濃)==Na2SO4+ 2CH3COOH

濃硫酸的不揮發性或稱高沸點性

可以用硫酸與易揮發酸的鹽反應

濃硫酸的強酸性表現

如果產物有硫酸鹽，則表現出酸性（因為酸參加反應生成相應的酸式鹽）

如果產物有酸性比硫酸弱的“弱酸”生成，則表現出強酸性

如果有還原產物二氧化硫生成（並有別的物質被氧化），則表現出強氧化性。

銅片放入熱的濃硫酸中的反應，濃硫酸同時表現出了酸性和強氧化性。