al的氧化物的水化物是強鹼

鋁(Al)的氧化物是氧化鋁(Al2O3)，氧化鋁的水化物是氫氧化鋁[Al(OH)3]，氫氧化鋁是三元弱鹼。

鋁是兩性金屬，氧化鋁是兩性氧化物，氫氧化鋁屬於兩性氫氧化物。它們都既能與強酸反應又能與強鹼溶液反應生成偏鋁酸鹽，例如金屬鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，反應的化學方程式為:

2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑

鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的化學方程式為:

Al + NaOH == NaAlO2 + H2↑

氧化鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式為:

Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O↑

氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的化學方程式為:

Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O↑

氫氧化鋁與稀硝酸反應生成硝酸鋁和水，反應的化學方程式為:

2Al(OH)3 + 6HNO3 == 2Al(NO3)3 + 3H2O

氫氧化鋁與氫氧化鉀溶液反應生成偏鋁酸鉀和水，反應的化學方程式為:

Al(OH)3 + KOH == KAlO2 + 2H2O

鋁的氧化物的水化物不是強鹼，它既不是酸也不是鹼，但是又可以把它看成既是酸又是酸又是鹼，是兩性物質既可以與酸反應生成鹽和水，又可以以鹼反應生成鹽和水。與鹼反應生成鹽和水，其實就反映出了鋁有非金屬性。所以鋁的化合價有可能顯負價。

Al的氧化物是Al2O3(氧化鋁)，其水化物為Al(OH)3(氫氧化鋁)，不是強鹼，是兩性氫氧化物。既能與酸反應生成鹽和水又能與強鹼反應生成鹽和水。由於顯一定的酸性，所以又可稱之為鋁酸（H3AlO3）。

氫氧化鋁是用量最大和應用最廣的無機阻燃新增劑。氫氧化鋁作為阻燃劑不僅能阻燃，而且可以防止發煙、不產生滴下物、不產生有毒氣體，獲得較廣泛的應用。