cu電極的電極電勢公式
銅電極的標準電極電勢的計算公式:E池=E(+)-E(-),該公式計算銅電極的標準電極電勢的相對數值。電極電勢計算公式:φ=φθ+(RT/nF)In(氧化狀態/還原狀態)。電極電勢是電極中極板與溶液之間的電勢差。
1、電極電勢的理論計算公式是E=E+lg(其中n表示得到或失去的電子數目)。(得出結論)
2、ECu2+/Cu+和EI2/I-分別是+0.15V和+0.54V。但是,在水溶液中,Cu2+離子可以從碘化鉀中釋放出I2。寫出化學方程式,並解釋該反應為什麼能發生。(原因解釋)
3**濃度為0.02mol/L的酸性高錳酸鉀溶液加入到0.1204g含有Na2C2O4、NaNO2和Na3AsO3的混合物中,用FeSO4溶液返滴定過量的KMnO4,消耗0.02mol/L FeSO4溶液5mL。另取一份重量相同的混合物樣品,向其中加入過量KI和H2SO4,反應完成後,生成的碘以溶於NaHCO3的濃度為0.02mol/L的硫酸肼返滴定,消耗5mL,計算混合物的定量組成(%)。(內容延伸)
E0(Cu2+/Cu)=0.337v
顯然E0(Cu2+/Cu+)=0.159v
Cu2+ +e- +I-=CuI
1mol/L 1mol/L
它的本質:
Cu2+ +e- =Cu+
1mol/L Ksp/1mol/L
E0(Cu2+/CuI)=E(Cu2+/Cu+)
=E0(Cu2+/Cu+)+0.0591v*lg[Cu2+]/[Cu+]
=E0(Cu2+/Cu+)+0.0591v*lg1/KspCuI
=0.159v +0.0591V*lg[1/(1.1*10^-12)]
=0.866v
因此:
正極:Cu2+ +e- +I-=CuI E0(Cu2+/CuI)=0.866v
負極:I2 = 2e-=2I- E0(I2/I-)=0.535v
電動勢=0.866V-0.535V =0.331v>0
瓜完全進行
即 2Cu2+ + 4I-=2CuI +I2
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