鎂離子和o離子的大小

題中問的是：鎂離子和o離子的大小

由於鎂離子Mg（2+）和氧離子O（2-）的核外電子數都是10個，其核外電子排布相同（均與Ne原子的電子排布相同），比較它們離子半徑大小時，我們有這樣的規律：電子層結構相同的離子，其核電荷數越少，離子半徑越大。

由於O（2-）的核電荷數是8，而Mg（2+）的核電荷數是12，所以，離子半徑：O（2-）>Mg（2+）

鎂小，電子數相同，原子序數大的核大，就把電子雲吸的更狠些，就小些3+＜Mg2+＜F-＜02-.比體積等於比半徑大小，根據元素週期表規律，從左到右半徑減少（稀有元素測定方法不同除外）然後，可以得出氧和氟，鎂和鋁的關係，又因為，同樣電子層的離子，要比較原子序數，原子序數大的半徑小

Cl->Na+>Mg2+

因為氯離子是18電子，三個電子層而另外兩個10個電子所以氯離子半徑最大。鈉離子和鎂離子都是10個電子，鈉離子核電荷數小所以半徑大於鎂離子！