氯原子和氯離子半徑

氯離子①陽離子半徑小於相應的原子半徑。如Na+離子半徑小於Na原子半徑，Mg2+離子半徑小於Mg原子半徑。這是因為陽離子比相應的原子少了一個電子層。②陰離子半徑遠大於相應的原子半徑。如Cl-離子半徑遠大於Cl原子半徑，S2-離子半徑遠大於S原子半徑。這是因為陰離子與相應的原子電子層數相同，但陰離子最外電子層上的電子數已達穩定結構，比相應原子最外電子層上的電子數要多。

氯離子半徑大，因為兩者的質子數相等，電子層數也相等，這時誰的電子數較多誰的半徑就大.因為氯離子電子數比氯原子多一個

所以氯離子半徑大於氯原子半徑，同理相應地同種非金屬元素陰離子半徑>本身原子半徑