怎樣區分反應物與生成物

怎麼判斷什麼是生成物，反應物

首先你需要確定反應物是否真的可以發生反應，如果發生反應的話是在什麼條件下發生什麼型別的反應，這樣才能正確寫出生成物來。

舉幾個例子吧：

1、酸鹼中和反應：一種酸和一種鹼生成一種鹽和水

HCl + NaOH = NaCl + H2O

2、酸和鹽生成新酸和新鹽：

2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2（氣體符號） + H2O （本反應生成碳酸，因其不穩定，又分解出二氧化碳）

3、置換反應（活潑金屬置換出氫氣）：

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2（氣體符號）

這個反應你就需要知道金屬活潑性順序表，排在H前面的金屬可以從酸中置換出氫氣，而排在H後面的銅、汞、銀、鉑、金就不能同酸反應置換出氫氣。

4、置換反應（活潑金屬置換非活潑金屬）：

Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

反應也需要知道金屬活潑性順序表，排在前面的金屬可以從排在後面的金屬的鹽溶液中置換出金屬單質。

5、氧化還原反應：

這種反應是比較複雜的，首先它會根據反應物的質量配比（即哪種反應物會過量）來決定生成物的種類。其次，在不同的反應條件，如：溫度、濃度、催化劑的存在等等決定生成物的種類。最明顯的例子就是有硝酸參加的氧化還原反應，根據硝酸濃稀程度不同，生成物的種類也不同，如銅與濃硝酸反應和銅與稀硝酸反應，硝酸的還原產物就不同。還有，由於N元素的化合價從-3、0到+5都有可能出現，所以硝酸參加氧化還原反應時，與相同的反應物反應，卻可以在不同條件下生成不同的還原產物，如N2、N2O、NO、NO2、N2O4等等。

化學反應的本質:反應物的分子拆開重組得到生成物的分子，所以反應物一定減少，生成物一定增加。因此質量減少的為反應物，質量增加的為生成物。