醋和可樂的化學反應

首先，我們來看可樂裡為什麼有氣泡。 這些氣泡是二氧化碳，大部分是由可樂中加入的小蘇打(碳酸氫鈉)和檸檬酸反應得到的。 3NaHCO3+C6H8O7=C6H5O7Na3+3H2O+3CO2↑

而二氧化碳很難溶於水，高溫會使氣體溶解度降低(燒開水的時候，鍋壁氣泡躍起)，而低溫可以使增高溶解度。加壓時，氣體密度更大，故液體中氣體的密度增大，並且溶解度也增大了。 所以，製造時會以低溫、加壓的方式強迫它留在加了香料、糖的水中，然後才封蓋出售，這樣有利於二氧化碳的溶解儲存。

在靜置的可樂瓶中，由於內部壓力不變，分子運動量不變，氣液保持在相對穩定的空間中，氣體與液體保持相對平衡狀態。當我們開啟瓶蓋時，外面的壓力小，瓶中的壓力大，二氧化碳就獲得了自由，不顧一切地往外衝，於是汽水就冒出了大量氣泡。

可樂加醋，首先大體環境已經是大氣壓下了，這時，可樂中的氣泡顯現出來，處於極不穩定的狀態，加醋，使可樂中本不穩定的二氧化碳運動，最後溶出。

同時，醋中含有的醋酸可與可樂中餘下的少量碳酸氫鈉反應 (醋酸的酸性弱於檸檬酸，檸檬酸的pKa1=3.15 Ka，醋酸pKa=4.76，pKa越小越大，酸性越強 )。醋酸的酸性強於碳酸，所以醋酸可以和碳酸鹽反應制碳酸(強酸制弱酸） CH3COOH +NaHCO3 =CH3COONa +H2O +CO2 此時又反應出少量氣體，破壞氣液的穩定，帶動氣體溶出。這個反應是不是放熱反應，降低了氣體的溶解度，氣體溶出。