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![亞硫化鋇溶於水嗎]( "亞硫化鋇溶於水嗎")
亞硫化鋇溶於水嗎
亞硫酸鋇不溶於水。亞硫酸鋇是白色等軸晶系立方晶體，有時呈淺灰色或黃綠色，工業品為淺棕色或黑色粉末。主要用於製造鋇鹽、立德粉和發光油漆，也用作橡膠硫化劑及皮革脫毛劑。亦用於造紙。亞硫酸鋇受熱分解，產生二氧化硫氣...
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![硫化鋇的介紹]( "硫化鋇的介紹")
硫化鋇的介紹
硫化鋇化學式為BaS，一種無機化合物，白色或灰白色結晶粉末，工業品是淡棕色黑色粉末，也有塊狀，溶於水，易吸潮水解。在乾燥空氣中被氧化呈黃色乃至橙色。在溼空氣中分解併產生H2S，在酸中分解更快。在100g水中的溶解度為9.0g（25℃...
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![硫化鋇化學式]( "硫化鋇化學式")
硫化鋇化學式
bas化學式讀作硫化鋇。硫化鋇名詞解釋：化學式BaS，式量169.4。黃色或黑紅粉末。有硫化氫氣味。遇水逐漸水解為硫化氫和氫氧化鋇。含有微量雜質時則發磷光。有腐蝕性。用於制無砷硫化氫。加硫劑，製造鋇鹽、發光粉的基質。...
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![氯化氫和硫化鋇的反應]( "氯化氫和硫化鋇的反應")
氯化氫和硫化鋇的反應
氯化氫（HCl）和硫化鋇（BaS）能發生複分解反應，生成氯化鋇（BaCl2）和硫化氫（H2S）氣體。氯化氫和硫化鋇的化學反應方程式：2HCⅠ十BaS＝BaCl2＋H2S↑。離子反應方程式：2（＋H氫離子）十（一2S硫離子）＝H2S↑。複分解反應的條件，生成物中有水，沉澱物和氣...
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![硫化鋇與水反應離子方程式]( "硫化鋇與水反應離子方程式")
硫化鋇與水反應離子方程式
硫化鋇與水反應生成可溶性鋇的化合物的化學方程式BaS+H2O=Ba(HS)2+Ba(OH)2可以發生水解，硫化鋇生成少量的硫化氫離子。而硫化鎂則雙水解生成硫化氫氣體和氫氧化鎂沉澱BaS易溶於水，MgS微溶於水硫化物除鹼金屬硫化物和BaS...
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![二氧化錳與硫化鋇反應方程式]( "二氧化錳與硫化鋇反應方程式")
二氧化錳與硫化鋇反應方程式
二者不反應，無法寫出反應方程式，二氧化錳（MnO2）為金屬氧化物，硫化鋇（BaS）為金屬硫化物，二者都是化合物，在化合物之間發生的是複分解反應，可是金屬氧化物只與酸發生複分解反應，生成物為鹽和水，沒有與像硫化鋇這類金屬硫化物反應的...
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![二氧化硫與氯化鋇在什麼條件]( "二氧化硫與氯化鋇在什麼條件")
二氧化硫與氯化鋇在什麼條件
二氧化硫和氯化鋇溶液在強氧化劑(如氧氣，硝酸，雙氧水，氯水，臭氧等)存在的條件下二氧化硫被氧化為三氧化硫或硫酸，然後和氯化鋇溶液生成白色硫酸鋇沉澱，相關反應的化學方程式分別為2BaCl2+2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓(白)+4HClBaC...
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![硫酸鋇化學式書寫]( "硫酸鋇化學式書寫")
硫酸鋇化學式書寫
化學式書寫為BaSO4。硫酸鋇又稱重晶石，其為無色或白色斜方晶系結晶。其加熱到1149℃就變成單斜晶系結晶，此時折射率為1.649。幾乎不溶於水，微溶於濃硫酸，溶於碳酸鹼金屬鹽溶液中，變成碳酸鋇，不溶於其他酸鹼。...
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![氯化鋇+二氧化硫+雙氧水=]( "氯化鋇+二氧化硫+雙氧水=")
氯化鋇+二氧化硫+雙氧水=
分析一下：SO2+H2O2=H2SO4BaCl2+H2SO4=加熱=BaSO4+2HCl所以總的反應方程式是：BaCl2+SO2+H2O2=加熱=BaSO4+2HCl二氧化硫與氯化鋇不能反應，所以它們沒有反應的化學方程式。原因是：二氧化硫溶於水得亞硫，如果氯化鋇可以與亞硫...
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![硫酸鋇中加濃硫酸後沉澱的變化]( "硫酸鋇中加濃硫酸後沉澱的變化")
硫酸鋇中加濃硫酸後沉澱的變化
硫酸鋇是不溶於水和強酸的白色的難溶鹽，其ksp＝1.1x10的一10次方。硫酸鋇儘管難溶於水，仍有沉澱溶解平衡。BaSO4（s）可逆號Ba2＋十SO42一。因ksp小，溶液中c（SO42一）濃度很小。當加濃硫酸後，c（SO42一）濃度變大，平衡左移，減少沉澱的溶解...
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![硫酸鋇和氫氧化鋇都是沉澱]( "硫酸鋇和氫氧化鋇都是沉澱")
硫酸鋇和氫氧化鋇都是沉澱
硫酸鋇BaSO4是白色沉澱，氫氧化鋇不是沉澱。氫氧化鋇化學式Ba（OH）2，白色粉末，溶於水，微溶於乙醇。有毒，鹼性較強，跟二氧化碳生成碳酸鹽和水，跟酸反映生成鹽和水。可以用來分析試劑。鉀鈉銨鹽溶水快，硫酸鹽除去鋇銀鉛鈣。氯化物不...
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![硫酸鋇苦嗎]( "硫酸鋇苦嗎")
硫酸鋇苦嗎
不苦，略有澀味硫酸鋇，化學品名稱，又名重晶石。為無臭，無味的無色斜方晶系晶體或白色無定型粉末。性質穩定，難溶於水、酸、鹼或有機溶劑。醫療方面，放射學檢查使用硫酸鋇劑主要利用其在胃腸道內可吸收X射線而使其顯影作用，因...
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![氯化鋇和硫酸鋇有什麼區別]( "氯化鋇和硫酸鋇有什麼區別")
氯化鋇和硫酸鋇有什麼區別
氯化鋇和硫酸鋇的區別，1.組成元素不同，氯化鋇含鋇元素和氯元素兩種，硫酸鋇含鋇元素，氧元素和硫元素三種。2.溶解性不同，氯化鋇是可容的，而硫酸鋇是難溶的.  氯化鋇是鹽酸鹽，硫酸鋇是硫酸鹽，兩者都是白色粉末. &nb...
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![硫酸鋇化學式正確寫法]( "硫酸鋇化學式正確寫法")
硫酸鋇化學式正確寫法
硫酸鋇化學式：BaSO4。簡單介紹一下：硫酸鋇的化學式為BaSO4，難溶於水，不溶於乙醇和稀酸，溶於熱的濃硫酸。硫酸鋇是由硫化鋇溶液與加入經除去鈣、鎂後的芒硝溶液混合，於80℃進行反應，生成沉澱，經抽濾、水洗和酸洗後，調節pH值5～6，再...
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![亞硫酸與氯化鋇反應嗎]( "亞硫酸與氯化鋇反應嗎")
亞硫酸與氯化鋇反應嗎
亞硫酸根和氯化鋇會反應現象：SO₃²⁻+Ba²⁺=BaSO₃↓生成的是亞硫酸鋇白色沉澱。若有氫離子參與反映，則沉澱溶解，比如二氧化硫通入水中然後加氯化鋇就沒法反應，因為生成的亞硫酸會電離出氫離子，反應產生的鹽酸會將亞硫酸...
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![硫酸鋇與硫酸鈉的化學方程式]( "硫酸鋇與硫酸鈉的化學方程式")
硫酸鋇與硫酸鈉的化學方程式
硫酸鈉的化學式是na2so4。他參與反應的化學方程式可以這樣來寫，硫酸鈉加氯化鋇等於硫酸鋇加氯化鈉。NA2SO4+BACL2=BASO4∨硫酸鋇化學式是BaSO4。無臭、無味粉末。溶於熱濃硫酸，幾乎不溶於水、稀酸、醇。水懸浮溶液對石...
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![亞硫酸和氯化鋇反應]( "亞硫酸和氯化鋇反應")
亞硫酸和氯化鋇反應
二者可以反應。亞硫酸（H2SO3）為酸，氯化鋇（BaCI2）為鹽。在酸和鹽這兩類化合物之間發生的是複分解反應，且有：酸十鹽→新鹽十新酸這一規律，並要求生成的新鹽為沉澱，複分解反應才能發生。而二者反應可產生亞硫酸鋇沉澱，方程式：H2SO3...
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![硫酸鋇和氯化鋇反應方程式]( "硫酸鋇和氯化鋇反應方程式")
硫酸鋇和氯化鋇反應方程式
這兩種物質都含有鋇離子，且陰離子不為強氧化性離子，所以不會反應.氯化鋇溶液能與硫酸反應，生成不溶於稀鹽酸(或稀硝酸)的硫酸鋇白色沉澱，其反應方程式為BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl硫酸鋇無臭、無味粉末，密度4.25-4.5，分解溫...
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![硫碳酸鋇的化學式]( "硫碳酸鋇的化學式")
硫碳酸鋇的化學式
①【化學式不同】硫酸鋇化學式：BaSO4，碳酸鋇化學式是：BaCO3。②【在稀硫酸中溶解性不同】硫酸鋇不溶於水也不溶於稀硫酸和稀鹽酸。但是碳酸鋇能溶於稀硫酸和稀鹽酸，反應的化學方程式為BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O③【毒性...
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![氯化鋇與硫化氫氣體反應嗎]( "氯化鋇與硫化氫氣體反應嗎")
氯化鋇與硫化氫氣體反應嗎
氯化鋇與硫化氫氣體不反應，原因就是氯化鋇也不具有強氧化性，如果是反應生成的硫化鋇和鹽酸不符合強酸制弱酸的規律，在不發生氧化還原反應時，有兩條規律，我們可以間接一個是強酸可以製取弱酸，另外一個就是高沸點酸可以治低沸...
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![碳酸鋇和硫酸鋇的ksp]( "碳酸鋇和硫酸鋇的ksp")
碳酸鋇和硫酸鋇的ksp
25℃時碳酸鋇(BaCO3)的溶度積為Ksp(BaCO3)=8.1×10^(-9)25℃硫酸鋇(BaSO4)的溶度積為Ksp(BaSO4)=1.1×10^(-10)碳酸鋇、碳酸鋇都屬於同種型別的難溶物，可以直接根據它們的溶度積判斷溶解度大小為BaCO3＞BaSO4，溶解度越小，...
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![硫酸化鋇的相對原子量]( "硫酸化鋇的相對原子量")
硫酸化鋇的相對原子量
硫酸鋇相對原子質量是233，硫酸鋇，本品為X線雙重造影劑。系高密度胃腸造影劑，可製成不同比例混懸液單獨使用，但通常與低密度氣體一起使用，以達到雙重造影的目的。常用於消化道造影，據國內使用者報道，粗細不勻型硫酸鋇，優於細而...
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![硝酸鋇與硫化氫的反應]( "硝酸鋇與硫化氫的反應")
硝酸鋇與硫化氫的反應
硝酸鋇是強電解質，會電離出鋇離子和硝酸根離子。硫化氫是弱電解質，可電離出氫離子，一2價的硫具較強的還原性。硝酸鋇與硫化氫混合時，NO3一在較多H＋的條件下將一2價硫氧化為S，所以發生的反應方程式為，2HNO3十3H2S＝3S↓十2NO↑...
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![分離硫酸鋇和碳酸鋇]( "分離硫酸鋇和碳酸鋇")
分離硫酸鋇和碳酸鋇
加鹽酸就可以了：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O而硫酸鋇不溶於鹽酸，從而現實分離.當然，如果要將BaCl2重新回到BaCO3，向BaCl2溶液中加Na2CO3就可以了：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3現加入過量的HCL，使碳酸鋇完全溶解，過濾、洗滌後就可...
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![硫化氫和氯化鋇的化學方程式]( "硫化氫和氯化鋇的化學方程式")
硫化氫和氯化鋇的化學方程式
硫化氫和氯化鋇不能反應。工業生產氯化鋇（BaCl2）時會產生有毒的硫化氫（H2S）氣體，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中的硫化氫，化學方程式為：H2S+2NaOH＝Na2S+2H2O工業生產氯化鋇的方法：由重晶石在1173K-1473K與C的反應BaSO4+4C=BaS+4CO↑...
