水的电离平衡常数

水电离平衡常数与温度、压力、酸碱度有关，不同的温度和酸碱度电离平衡常数不同，要具体情况具体分析不能一概而论，要根据题目要求回答。

例如:水的电离过程方程式为

H2O⇔H+ + OH-，不同温度下其平衡常数为Kw(25℃)=1.0×10^(-14)K(35℃)=2.1×10^(-14)

水的电离方程式为：H2O⇌H++OH−，根据可逆反应平衡常数的概念，平衡常数等于产物平衡浓度幂的乘积处于反应物平衡浓度幂的乘积，由于水是纯液体，浓度为1，故水的平衡常数又称为水的离子积常数，表达式为Kw=[H+]·[OH−]。

水是一种极弱的电解质，电离是吸热过程。所以电离平衡常数随温度升高而增大。25℃时，k＝C（H＋）c（OH一）／c（H2O）＝10的一14次方÷55.56。