氧化的实质
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简单的说,氧化反应与还原反应的实质是电子的得失。
氧化剂具有氧化性,会得电子,元素化合价降低,生成还原产物
还原剂具有还原性,会失电子,元素化合价升高,生成氧化产物。
在得失电子的过程中,遵循电荷守恒的原则。
1、发生了电子的转移。(即在离子化合物中是电子的得失,在共价化合物里是电子的偏移)
2.强弱律:反应中满足:氧化性:氧化剂>氧化产物
还原性:还原剂>还原产物
3.价态律:元素处于最高价态,只具有氧化性元素处于最低价态,只具有还原性处于中间价态,既具氧化性,又具有还原性。
4.转化律:同种元素不同价态间发生归中反应时,元素的化合价只接近而不交叉,最多只能达到同种价态
5.优先律:在同一氧化还原反应中,氧化剂遇多种还原剂时,先和最强还原剂反应
6、归中律:不同价态的同种元素,其较高价态与较低价态均转化为中间价态,不得交错升降。
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