一公斤压力的蒸气温度是多高

蒸汽1-8公斤压力下对应的温度是100摄氏度至2711摄氏度。

例如前提条件是一定质量的蒸汽1公斤压力在V体积里是100℃，体积V不变。

根据理想气体公式，质量一定，物质确定，方程可以简化为：

PV÷T=K

1×V÷（273+100）=K

8×V÷（273+x）=K=1×V÷（273+100）

8÷（273+x）=1÷373

273+x=8×373=2984

x=2984-273

x=2711（摄氏度）

扩展资料：

描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。它建立在玻义耳-马略特定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上。

其方程为pV = nRT。这个方程有4个变量：p是指理想气体的压强，V为理想气体的体积，n表示气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度还有一个常量：R为理想气体常数。可以看出，此方程的变量很多。因此此方程以其变量多、适用范围广而著称，对常温常压下的空气也近似地适用。

值得注意的是，把理想气体方程和克拉伯龙方程等效是不正确的。一般克拉伯龙方程是指描述相平衡的方程dp/dT=L/(TΔv)。尽管理想气体定律是由克拉伯龙发现，但是国际上不把理想气体状态方程叫克拉伯龙方程。

理想气体状态方程PV=nRT描述理想气体状态变化规律的方程。由克拉伯龙于将玻意耳定律和盖-吕萨克定律合并起来。将理想气体状态方程和克拉伯龙方程画等号，这是不正确的。尽管理想气体状态方程是由克拉伯龙提出的，但是克拉伯龙方程所描述的是相平衡的物理量。

摩尔表示的状态方程中，R为比例常数，对任意理想气体而言，R是一定的，约为8.31441±0.00026J/(mol·K）。

如果采用质量表示状态方程，pV=mrT，此时r是和气体种类有关系的，r=R/M，M为此气体的平均摩尔质量。

用密度表示该关系：pM=ρRT（M为摩尔质量，ρ为密度）。

理想气体状态方程是由研究低压下气体的行为导出的。但各气体在适用理想气体状态方程时多少有些偏差压力越低，偏差越小，在极低压力下理想气体状态方程可较准确地描述气体的行为。

极低的压强意味着分子之间的距离非常大，此时分子之间的相互作用非常小又意味着分子本身所占的体积与此时气体所具有的非常大的体积相比可忽略不计，因而分子可近似被看作是没有体积的质点。于是从极低压力气体的行为触发，抽象提出理想气体的概念。

理想气体在微观上具有分子之间无互相作用力和分子本身不占有体积的特征。

一斤蒸汽是50度，因为1斤蒸汽在保持不变的体积里的温度是50度。蒸汽在1-8公斤压力下对应的温度是100摄氏度至2711摄氏度，压力越大温度越高。只有饱和蒸汽的压强一定时，温度才一定!压强为0.1MPa(我们说压力为1公斤就约为0.1MPa)饱和蒸汽温度为100度，0.5MPa饱和蒸汽温度约为152度，5MPa饱和蒸汽温度约为260度

常压，一个标准大气压，水蒸气的温度就是100度，故：1 沸水蒸发出来的水蒸气，100度

2 常规蒸煮食物时，食物不完全是水，如果加盖，形成轻微压力，温度可高于100度，但不会太高，顶多103度左右，如电饭锅（压力电饭锅可达115度左右）

3 微波炉加热食物，取决于被加热物品吸收微波的能力，极性分子将被反复交变磁化，产生热量，如果极性分子被非极性分子包围，就形成压力，瞬间可有高于100℃的高温，但整体一般就加热到100度。

4 刚煮好的粥，粉，面，饭最高温度100度，只有在加压情况下，温度才有可能高于100度。

5 PE制的保鲜袋，保鲜膜不可以包着食物一起蒸煮或放入微波炉。

6 保鲜袋不可以直接装滚烫食物，只有蒸煮袋可以，如果要装100度的食物，那么容器的耐高温程度一般要150度以上。蒸汽要高于100度，唯有增加压力，比如压力锅，反过来，蒸汽温度越高，压力越大，这就是蒸汽机了。