so3为什么是非极性分子

因为SO3平面，S位于O构成的正三角形中心，它是空间立体构型，所以正负电荷中心不重合，是非极性分子.

三氧化硫是平面形分子，有一个大π键，三个硫氧键完全等价，偶极矩为0。so3中的s的所有电子都用来成键，3个s=o键完全相同，均匀排布，故形成了结构对称的平面正三角形，所以为非极性分子。

so3是非极性分子。在三氧化硫分子中，根据电子对互斥理论，硫原子发生的是sp2杂化，轨道呈平面三角形，与氧原子结合后形成了西格玛键和大丌键。

氧和硫的电负性不同，形成的共价键是才极性键，但是由于是平面三角形，键对称分布极性抵消，所以so3是非极性分子。

三氧化硫分子是非极性分子，由一个硫原子和三个氧原子通过极性共价键结合而成，分子形状呈平面三角形，硫原子居中，键角120°.