fe2+与稀硝酸反应现象

亚铁离子与浓硝酸反应：Fe2++2H++NO3-===Fe3++H2O+NO2↑，发生氧化还原反应，亚铁离子被氧化成铁离子，硝酸根被还原生成气体一氧化氮。亚铁离子与稀硝酸反应：3Fe2++4H++NO3－===3Fe3++2H2O+NO↑，发生氧化还原反应，亚铁离子被氧化成铁离子，硝酸根被还原生成气体二氧化氮。

亚铁离子一般呈浅绿色，有较强的还原性，能与许多氧化剂反应，如氯气，氧气等。因此亚铁离子溶液最好现配现用，储存时向其中加入一些铁粉，亚铁离子也有氧化性，但是氧化性比较弱，能与镁、铝、锌等金属发生置换反应。

在化学上面叫“亚”的物质的化合价一定比其的最高的化学价低（如亚铁离子、铁离子氧化亚铁、氧化铁），但是不一定是处于中间的化合价或比最稳定的化合价低（如氯的化合价就有-1 0+1+3+5+7化学价，+7价为它的最高的化合价，+5为最稳定化合价，只有+3才被称为“亚”）。注意：亚铁盐水溶液大多为浅绿色，但是氢氧化亚铁[Fe(OH)2]为难溶于水的白色固体。

与稀硝酸反应：铁过量 +2 铁少量 +3浓硝酸 冷 钝化 热 +3，也取决于铁的用量盐酸 +2稀硫酸 +2浓硫酸 冷 钝化 热 +3，也取决于铁的量其他弱酸，+2