铵根离子杂化类型怎么计算
铵根离子中:N原子的一个2s²电子激发到空的2p轨道,一条2s轨道和3条2p轨道杂化,形成4条sp³杂化轨道。每条sp³杂化轨道成分都是等同的(都含有1/4s轨道成分和3/4p轨道成分),4条杂化轨道的能量都相等,故为sp³等性杂化。
杂化类型判断
1、取代法
以中学常见的、熟悉的基础物质分子为原型,用其它原子或原子团取代原型分子中的部分原子或原子团,得到的新分子中心原子与原型分子对应的中心原子的杂化类型相同。
2、价电子对数计算法
对于ABm型分子(A为中心原子,B为配位原子),分子的价电子对数可以通过下列计算确定:n=1/2(中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子数×m),配位原子中卤素原子、氢原子提供1个价电子,氧原子和硫原子按不提供价电子计算。
若为离子,须将离子电荷计算在内:n=1/2(中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子数×m±离子电荷数),阳离子取“-”,阴离子取“+”。
铵根离子的中心原子是氮原子,周围有四个氢原子,σ键数等于4,价层电子对数为4,杂化类型为sp3杂化,如NH4+,H2O,CH4等当中心原子价层电子对数为3时,杂化类型为sp2杂化,如BF3,CH2O等当中心原子价层电子对数为2时,杂化类型为sp杂化,如CO2,C2H2等。
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