离子的性质
离子是具有正负电荷的,具有同性相斥,异性相吸的性质
异性离子之间存在离子键,从而形成离子化合物
在水溶液中离子周围有一层水膜
离子的化学性质
酸碱盐都是由离子构成的,保持酸碱盐化学性质的是离子。
九年级化学要记住19种离子的化学性质。
阴离子:
与NO3-反应的离子:无
与Cl-反应的离子:Ag+
与SO42-反应的离子:Ba2+
与CO32-反应的离子:H+ Ag+ Ca2+ Mg2+ Ba2+ Zn2+ Cu2+ Fe2+ Mn2+
与OH-反应的离子:H+ NH4+ Mg2+ Zn2+ Cu2+ Fe2+ Mn2+ Fe3+ Al3+
阳离子:
与K+ Na+ 反应的离子:无
与H+ 反应的离子:OH- O2- CO32- HCO3-
与Ag+ 反应的离子:Cl- CO32-
与NH4+ 反应的离子:OH-    
与Ca2+ 反应的离子: CO32-
与Ba2+ 反应的离子: CO32- SO42-
与Mg2+ Zn2+ Cu2+ Fe2+ Mn2+ 反应的离子:OH- CO32-
离子是具有正负电荷的,具有同性相斥,异性相吸的性质
异性离子之间存在离子键,从而形成离子化合物
在水溶液中离子周围有一层水膜,酸碱盐都是由离子构成的,保持酸碱盐化学性质的是离子。离子在适当条件下,可以和带相反电荷的离子发生反应。
在化合物的原子间进行电子转移而生成离子的过程称为电离,电离过程所需或放出的能量称为电离能。电离能越大,意味着原子越难失去电子。
离子性质:
1.常温下为晶体,硬度很大,且质脆,不导电.
【硬度大:因为离子化合物是由作用力强的离子键组成的,因此坚硬
质脆:固态时,离子之间很难发生相对运动(因为阴阳离子被彼此强力的离子键紧密联系, 阴离子和阳离子距离非常近),因此一旦受到外力时,将某一些离子移位,就马上会 接触到带有同种电荷的离子,同性相斥,所以晶体就马上断开了.
固态不导电:因为固态时候离子被离子键紧密联系,不能自由移动导电. 】
2.熔点,沸点较高
【因为化合物是由作用力强的离子键构成的,需要很大能量才能拆开这些化学键.】
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