为什么盐水不结冰
零度的盐水不会结冰,原因比淡水结冰复杂得多,盐水在冰点和最大密度时的温度变化随盐度的增大而降低,当盐度大于24.7度时(我们平常所说的盐水),盐水表面的水密度会大于下层水的密度,由于上层水密度增加所引起的水上下层对流混合仍不停止,致使盐水表层老是达不到结冰点。
简单总结说白了就是:盐度于大24.7度的盐水的冰点是低于最大密度时的温度才能结冰,零度的盐水想要结冰先要降低表层水的水密度,使之低于下层水,才能达到结冰点,这是一个复杂且慢长的过程。零度盐水达不到它结冰所需的冰点和水密度,所以不能结冰。
为什么盐水不结冰
饱和的食盐水,其凝固点低于零下20摄氏度,故在此实验环境中并不结冰。要使其结冰,稀释盐水或降低冷箱温度。稀释盐水,在零下18摄氏度的环境中看见少许结晶。
氯化钠电解质是不断运动的小分子,它与水分子结合,把水分子从相对紧密的固态变成自由的液态,降低了水的冰点。冰晶生成,冰晶的生成会使盐水浓度增加,仍无法看见盐水全面性地结冰,冰晶外缘析出的盐粒趋近透明,并不能明确现出冰晶的轮廓。
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