電負性大小比較

電負性是成鍵原子吸引電子能力大小的標誌。其比較方法最常用的是根據元素在週期表中的位置和元素週期律。同一週期，從左到右，電負性逐漸增大。例如，F＞O＞N＞C。同一主族，從上到下，電負性逐漸減小。例如，O＞S＞Se。

1、隨着原子序號的遞增，元素的電負性呈現週期性變化。

2、同一週期，從左到右元素電負性遞增，同一主族，自上而下元素電負性遞減。對副族而言，同族元素的電負性也大體呈現這種變化趨勢。因此，電負性大的元素集中在元素週期表的右上角，電負性小的元素集中在左下角。

3、電負性越大的非金屬元素越活躍，電負性越小的金屬元素越活潑。氟的電負性最大(4.0)，是最容易參與反應的非金屬電負性最小的元素(0.79）銫是最活潑的金屬少

電荷有正負，國際單位是庫侖（C）。

符號一般用Q(q)

如Q1=1CQ2=-2C.這兩個電荷在比較大小時，正負號不參與比較，只代表電性，大小隻看絕對值，所以可以說Q2大於Q1。

物理學中正負號的含義是不一樣的。有的參與比較大小，如溫度的正負0℃＞-5℃

重力勢能及電勢能類似，都是相對參考面的 2J＞-5J。這三個物理量的正負號要參與比較。

物理學中的正負號還有表示方向的，表示作用的，都不參與比較大小，如矢量的正負、功的正負，只看絕對值比大小。