h2o2使kmno4溶液褪色是什麼原理

過氧化氫使高錳酸鉀褪色的原理是過氧化氫具有還原性，把高錳酸鉀中的高錳酸根還原成錳離子（由於過氧化氫中的氧是負一價，所以既具有氧化性也具有還原性，在化學反應時可以單獨的表現出氧化性和還原性，或者既是氧化性也有還原性）。

高錳酸鉀具有強氧化性，作爲氧化劑，雙氧水作爲還原劑，把高錳酸鉀還原爲二氧化錳黑色沉澱和一些其他價態的錳離子。具體的要看反應是在什麼條件下的（如酸性、鹼性、中性）

2mno4-+5h2o2+6h+=2mn2++5o2↑+8h2o利用此反應可測定h2o2的含量。滴定時加入kmno4的速度不能太快，否則易產生mno2沉澱，mno2又可促進h2o2的分解，增加測定誤差。滴入第一滴kmno4溶液時不易褪色，待mn2+生成後，由於mn2+的催化作用，加快了反應速度，測定速度也隨之加快，一直滴定到呈現穩定的微紅色，即爲終點。