熔點低和熔點高的區別
一般判斷化合物的熔點高低是根據其化學鍵的性質來判斷的,一般是原子晶體>離子晶體>分子晶體。金屬晶體根據金屬種類不同熔沸點也不同,同種金屬的熔沸點相同,金屬(少數除外)>分子。
同種晶體類型,看作用力強弱:
1、原子晶體,一般原子半徑越小,即共價鍵越強,熔沸點越高,常見的原子晶體有金剛石、碳化硅、硅、二氧化硅和氮化硅等。
2、離子晶體,一般離子半徑越小,所帶電荷數越多,即離子鍵越強,熔沸點越高。一般含有金屬元素和銨根的都是離子晶體。
熔點是固體將其物態由固態轉變(熔化)爲液態的溫度,熔點高就是溫度高才能熔化,熔點低就是低溫就可以熔化,熔點低可以說容易熔化
物質的熔點,即在一定壓力下,純物質的固態和液態呈平衡時的溫度,也就是說在該壓力和熔點溫度下,純物質呈固態的化學勢和呈液態的化學勢相等,而對於分散度極大的純物質固態體系(納米體系)來說,表面部分不能忽視,其化學勢則不僅是溫度和壓力的函數,而且還與固體顆粒的粒徑有關,屬於熱力學一級相變過程
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